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h2seo4和硫酸谁的酸性强

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这个方程式是什么啊??? , 今年高考考了这一问,答案答的是因为H2SeO4中Se为+6家,正电性更高,导致O中的电子更向Se偏移,越易电离出H+
书上说不应该是因为非羟基氧的数目更多就可以吗? , RT 非专业人士勿入
请问不呈线性关系的原因是什么呢? , H2SeO4和H2SO4哪一个酸性更强?理由是什么? ...

H6TeO6、H3PO2、H2SeO4、HBrO4、H2SO4的酸性大小及判断依据: 酸性从大到小 H2SO4 HBRO4 H2SEO4 H6TEO6 H3PO2

H2SeO4与氢氧化钠反应方程式: Na2SeO4+2H2O = H2SeO4+2NaOH

H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O

H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因:: 非羟基氧多越多,O是-2价的,所以Se价(=2+2乘以非羟基氧数)越大,故正电性更高,导致O中的电子更向Se偏移,越易电离出H+

为什么H2SeO4酸性比H6TeO6: 有一个简单的办法,氧的个数减去氢的个数,谁的数值大谁的酸性强,所以H2SeO4酸性比H6TeO6强。

seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?: h2seo4>h2so4 外观与性状: 白色六方柱晶体,极易吸潮。
熔点(℃): 58
沸点(℃): 260(分解)
相对密度(水=1): 2.95
溶解性: 易溶于水,不溶于氨水,溶于硫酸。
主要用途: 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂,及硒盐制备。
其它理化性质: 160
健康危害: 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响:可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险: 本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。
危险特性: 具有强氧化性与强酸性(均强于硫酸)。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。

为什么H2SeO4酸性强于H2SO4: 第四周期元素的不规则性造成的,简单地说就是原子层数增加,填充的电子也增加,但增加不是简单成正比,也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性。

比较一下氧族旁边的卤素就知道了,高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的,然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的,正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强。

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周期的不规则性,简单地说可以这样理解,元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么,增加电子层也就相应地扩张了元素的种类。
事实上最高价的As、Se、Br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道,屏蔽常数为0.93<1,因此不能完全屏蔽核电荷,造成有效核电荷数增加,故高价态需要失去电子过程的电离能不能完全被成键所降低的能量所抵消。

H2SeO4是强酸吗?: 因为Se的非金属性弱,
所以H2SeO4是一种弱酸,而不是强酸

H2SeO4和H2SO4哪一个酸性更强?: 后者
元素周期表学过没?
它们是同一主族的,非金属,氧化性自上而下依次减弱,对应的最高价氧化物的水化物酸性依次减弱

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